Question

（2006?西城區(qū)二模）某固體樣品中可能含有CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃、BaSO₄中的一種或幾種，取該樣品8.4g，按如圖進行實驗．


（1）A中可能觀察到的現(xiàn)象是
第一種可能：A中的白色固體部分溶解，有無色氣泡產生．
第二種可能：

A中的白色固體全部溶解，有無色氣泡產生

第三種可能：

A中的白色固體無明顯變化，沒有氣體產生

（2）反應前后測得裝置C、D的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

裝置	C	D
反應前總質量/g	280.0	270.0
反應后總質量/g	X	270.0

根據(jù)樣品的可能組成及所提供的實驗數(shù)據(jù)，推測X的取值范圍：

280.0g

g≤X＜

284.4g

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃都能與鹽酸反應產生二氧化碳考慮；（2）利用極值法，假設8.4g屬于CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃中的一種物質，計算出生成二氧化碳的質量再進行分析．

解答：解：（1）硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃都能與鹽酸反應產生二氧化碳，所以如果只有硫酸鋇，加入鹽酸后A中的白色固體無明顯變化，沒有氣體產生；如果沒有硫酸鋇，有其他物質，加入鹽酸后A中的白色固體全部溶解，有無色氣泡產生；如果既含有硫酸鋇又含有其它，加入鹽酸后A中的白色固體部分溶解，有無色氣泡產生；
（2）假設8.4g全部是碳酸鈣設生成二氧化碳質量為X則：
CaCO₃～CO₂
100    44
8.4g   X
根據(jù)：

100

44

=

8.4g

X

解得X=3.696g
假設8.4g全部是碳酸鎂，設生成二氧化碳質量為Y則：
MgCO₃～CO₂
84     44
8.4g    Y
根據(jù)

84

44

=

8.4g

Y

解得Y=4.4g；
假設8.4g全部是碳酸鈉，設生成二氧化碳質量為Z則：
Na₂CO₃～CO₂
106     44
8.4g    Z
根據(jù)；

106

44

=

8.4g

Z

解得Z=3.49g，由以上計算可知最多生成二氧化碳質量為4.4g，即C裝置內質量最多增重4.4g，即質量最大284.4g，還有一種可能就是沒有產生二氧化碳，固體只是硫酸鋇，這時C裝置內質量不變，所以280.0g≤X＜284.4g．
故答案為：（1）A中的白色固體全部溶解，有無色氣泡產生；A中的白色固體無明顯變化，沒有氣體產生；
（2）280.0g≤X＜284.4g．

點評：解答本題的難點是第（2）小題，要掌握用極值法計算的方法．