Question

下列離子能在pH=0的溶液中大量存在的是（　　）

• A、SO₄^2-  NO₃^-   K⁺   OH^-
• B、Ag⁺  Cl^-  NO₃^- Al³⁺
• C、Cl^-   NO₃^-  K⁺   Na⁺
• D、Na⁺  Cl^-  CO₃^2-  OH^-

Answer 1

考點：離子或物質的共存問題,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可．

解答：解：pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺．
A、OH^-與酸性溶液中的H⁺兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤．
B、Ag⁺、Cl^-兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液中大量共存，故選項正確．
D、CO₃^2-與酸性溶液中的H⁺兩種離子能結合成水和二氧化碳，OH^-與酸性溶液中的H⁺兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存．