(2003?昆明)要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的MgCl2溶液,某同學設(shè)計了兩種除去Na2SO4雜質(zhì)的實驗方案:
方案一:加入適量的BaCl2溶液,將Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后,過濾除去.
方案二:加入NaOH溶液,將要提純的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,在過濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸,至沉淀恰好完全溶解.
請分析上述除去Na2SO4雜質(zhì)的方案哪一種正確?另一種方案不正確的原因是什么?
【答案】分析:根據(jù)混合物組成成分的性質(zhì),分析除去混合物中雜質(zhì)方案,找出正確方案,并說明另一方案不正確的原因.
解答:解:向混合溶液中加入氯化鋇溶液,氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學方程式:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl,從反應(yīng)可知,加入氯化鋇溶液后生成的氯化鈉會形成新的雜質(zhì),因此,方案不能得到較純的氯化鎂溶液,此方案不正確;
加入氫氧化鈉溶液,NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,過濾出沉淀與適量鹽酸反應(yīng),可得到較為純凈的氯化鎂溶液;
故答案為:方案二正確;方案一中,由于Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl產(chǎn)生了新的雜質(zhì)NaCl.
點評:混合物除雜一般有兩種解決方法:一是選擇試劑除去混合物中的雜質(zhì),一是把混合物中主要物質(zhì)提取出來.
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