將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸反應(yīng).反應(yīng)情況如圖所示.有關(guān)敘述中可能正確的是(  )
分析:根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大小關(guān)系:Al>Fe,若質(zhì)量相等的鋁、鐵都完全反應(yīng),鋁與酸反應(yīng)放出氫氣的量一定大于鐵與酸的反應(yīng);由圖可以看出,最后鋁和鐵生成的氫氣質(zhì)量相同,故置換出的氫的質(zhì)量相等,說明硫酸全部參加反應(yīng),根據(jù)同質(zhì)量的鋁鐵生成的氫氣量是鋁大于鐵,然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)鋁和鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系,判斷消耗鋁和鐵的質(zhì)量情況.
解答:解:A、由圖示分析可知鋁產(chǎn)生氫氣的斜率比鐵大,故鋁的活動性比鐵的強;鋁的相對原子質(zhì)量是27,鐵的是56,故A錯誤;
B、利用方程式的計算求出消耗相同硫酸時需要鋁鐵的質(zhì)量大小關(guān)系:
設(shè)19.6g的硫酸(100g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%)完全反應(yīng)需要鋁的質(zhì)量為x,鐵的質(zhì)量為y
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑    
54   294
x   19.6g
54
x
=
294
19.6g
    x=1.8g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56  98
y 19.6g
56
y
=
98
19.6g
  y=11.2g
由此可以看出,產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣需要鐵的質(zhì)量大,而鐵只有5.6g,鋁剩余,故B錯誤;
C、由圖示分析可知兩者最終生成的氫氣質(zhì)量相等,所以消耗的酸量一定相等,也就是稀硫酸一定完全反應(yīng),而依據(jù)化學(xué)方程式的計算可知同質(zhì)量的鋁要比鐵生成的氫氣要多,故產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣鐵完全反應(yīng)而鋁可能有剩余,故C錯誤;
D、由圖示分析可知兩者最終生成的氫氣質(zhì)量相等,所以消耗的酸量一定相等,也就是稀硫酸一定完全反應(yīng),而依據(jù)化學(xué)方程式的計算可知同質(zhì)量的鋁要比鐵生成的氫氣要多,故產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣鐵完全反應(yīng)而鋁可能有剩余,故D正確;
故選項為:D.
點評:本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算所需的金屬與酸的質(zhì)量關(guān)系,進(jìn)而進(jìn)行合理的判斷.
練習(xí)冊系列答案
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18、將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)情況如下圖所示.有關(guān)敘述中正確的是( 。

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(2009?上海)將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分反應(yīng).反應(yīng)情況如圖所示.下列所述情況與圖示可能相符的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分反應(yīng),下列所述的反應(yīng)情況與圖示可能相符的是(  )
①鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余
②硫酸、鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完
③硫酸、鐵粉均反應(yīng)完,鋁粉有剩余
④硫酸、鋁粉均反應(yīng)完,鐵粉有剩余
⑤鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完,硫酸有剩余
⑥硫酸反應(yīng)完,鋁粉、鐵粉有剩余.
A、①③⑤B、④⑥C、③⑥D、②③⑤⑥

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年山東省青島市中考化學(xué)模擬試卷(四)(解析版) 題型:選擇題

將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸反應(yīng).反應(yīng)情況如圖所示.有關(guān)敘述中可能正確的是( )

A.鋁的活動性比鐵的強,相對原子質(zhì)量比鐵的大
B.鋁粉和鐵粉均為5.6g,硫酸均為100g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
C.硫酸、鋁粉均反應(yīng)完,鐵粉有剩余
D.硫酸、鐵粉均反應(yīng)完,鋁粉有剩余

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