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（12分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：

 

 

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g

④從分液漏斗滴入5%的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明        

（2）裝置中干燥管B的作用是                 

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果          （填偏高、偏低或不變）

（4）步驟⑤的目的是              

（5）步驟⑦的目的是               

（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為                    

 

（1）樣品重，砝碼輕  

（2）防止空氣中的CO2和水氣進行U型管中

（3）偏高     

（4）把反應產生的CO2全部導入U型管中

（5）判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收  

（6）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗．
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主要步驟如下，請?zhí)羁眨?br />①按圖組裝儀器，并檢查
 
；
②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為300g；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
 
為止，寫出反應的化學方程式
 
；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為303.3g．
回答下列問題：
（1）裝置中濃硫酸的作用是
 

（2）步驟⑤的目的是
 
．
（3）試樣中純堿的質量分數(shù)為
 
．
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能換成濃鹽酸，理由是
 
．
（5）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數(shù)，應選用的試劑是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請從以下I、II兩道題中任選一道完成：
I．現(xiàn)有氯化鈉和碳酸鈉的混合物20克，為了除掉其中的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉溶液，小明同學將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化鈣溶液，恰好完全反應，生成了白色沉淀，過濾后得到100克溶液．
（1）求所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)：（要求寫出計算過程）．
（2）小明同學的方案中氯化鈣溶液很容易過量而引入新的雜質，你提出的既能除去碳酸鈉雜質，又能有效地防止新雜質引入的新方案是：
 
．
II．已知某純堿試樣中含有氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗．（已知裝置A中試劑X為氫氧化鈉溶液，堿石灰為氫氧化鈉與氧化鈣固體的混合物）
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主要步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置氣密性；②準確稱得6.0g純堿試樣放入裝置B的廣口瓶中：
③從A中導管緩緩通入空氣一段時間后，關閉彈簧夾；④稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為183.4g；
⑤從分液漏斗中滴入98g稀硫酸時氣泡不再產生：⑥打開彈簧夾，再從A中導管緩慢通入空氣一段時間；
⑦再次稱量干燥管D的總質量為185.6g．
（1）試樣中純堿的質量分數(shù)為多少？（要求寫出計算過程）．
（2）為了減小誤差，步驟③和⑥中都通入了一段時間的空氣，請就其中一處談談若省略該步驟后對測量結果造成的影響
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖中的裝置進行實驗．
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主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
 
．
（2）裝置中干燥管B的作用是
 
．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
 
（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是
 
．
（5）步驟⑦的目的是
 
．
（6）試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
 
．
（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?青浦區(qū)二模）已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為了測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖裝置進行實驗．（濃硫酸具有干躁作用）

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?BR>①按圖組裝儀器，并檢查
裝置的氣密性
裝置的氣密性
：
②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管為300g；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
不再產生氣體
不再產生氣體
為止，
寫出該反應的化學方程式
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，稱得質量為303.3g．
回答下列問題；
（1）試樣中純堿與20%的稀硫酸反應制得二氧化碳的質量是：
3.3
3.3
g．
（2）步驟⑤的目的是：
使反應產生的CO2全部導入U型管
使反應產生的CO2全部導入U型管
．
（3）整個裝置中堿石灰不同的作用是：
B中吸收反應生成的CO2，C中防止空氣中CO2的干擾
B中吸收反應生成的CO2，C中防止空氣中CO2的干擾
．
（4）分液漏斗中的稀硫酸不能換成濃鹽酸，理由是：
濃鹽酸具有揮發(fā)性，對測定有影響
濃鹽酸具有揮發(fā)性，對測定有影響
．
（5）若用沉淀的方法來測定試樣中的質量分數(shù)，應選用的試劑是：
CaCl2
CaCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗．

主要步驟如下，填空：
①按圖組裝儀器，并檢查
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；
②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U行管的質量為300g；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再冒出氣泡為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為303.3g．
回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是
NaOH
NaOH
（選“NaOH”或“澄清石灰水”）裝置C中盛放的是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）若沒有裝置D，則會導致測定結果
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）
（3）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算試樣中純堿的質量分數(shù)．

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