人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無止境。

(1)道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生

認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均

錯(cuò)誤的，盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶_____ 電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。


(2)右下圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）。表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中屬于陽離子的是_____（填數(shù)字序號(hào)）。

選用表中元素填空A2B2型化合物的化學(xué)式是___­­­­______，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的一種陰離子_______。某耐火材料是由Mg, O組成的化合物，寫出其化學(xué)式_________。

（1）  正  (2)②  H2O2       Cl-        MgO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的．下圖所示是不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型．

1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合．
1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的．
1911年英國科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成．
…
根據(jù)以上材料，請(qǐng)回答：
（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時(shí)是件很了不起的事，但由于受到那時(shí)科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯(cuò)誤，按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是
物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體；不可分割
；湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是
沒有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核
．
（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是
D
．
A．原子核體積很�。籅．原子核質(zhì)量較大；C．原子核帶有正電；D．核外電子帶有負(fù)電
（3）通過人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想？
科學(xué)是不斷發(fā)展的；科學(xué)發(fā)展的道路是曲折而漫長的；任何一種科學(xué)理論都有它的局限性
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無止境．
（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均
錯(cuò)誤
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
_電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．原子的質(zhì)量主要集中在
原子核
上．
（2）圖是部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陽離子的是_
②
（填序號(hào)），其離子符號(hào)是
Mg2+
．
（3）選用圖中元素的元素符號(hào)填空：能形成AB2型化合物的化學(xué)式是
MgCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

8、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的．如圖是不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型．
1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合．
1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的．
1911年英國科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的．粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)．粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的．粒子被反彈了回來．據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成．
…
根據(jù)以上材料，請(qǐng)回答：
（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時(shí)是件很了不起的事，但由于受到那時(shí)科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯(cuò)誤，按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是
原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割
；
湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是
電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中
．
（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是
B
．
A．原子核體積很小  B．原子核質(zhì)量較大  C．原子核帶有正電  D．核外電子帶有負(fù)電
（3）通過人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想？
科學(xué)的發(fā)展是漫長而曲折的，科學(xué)知識(shí)來之不易
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無止境．
（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均錯(cuò)誤，盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
 電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖2如下，其中屬于陽離子的是
②
②
（填數(shù)字序號(hào)）．選用表中元素填空A2B2型化合物的化學(xué)式是
H2O2
H2O2
，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的一種陰離子
Cl-（或OH-）
Cl-（或OH-）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無止境．

（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
16.00
16.00
，鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是
A
A
和
C
C
（填序號(hào)）；
（3）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

①、第16號(hào)元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)
中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關(guān)系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
（任寫一點(diǎn)）；
④、研究表明：第二周期從3--9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11--17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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