【題目】某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的雜質含量，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g，然后依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）

加熱時間

t1

t2

t3

t4

剩余固體質量（g）

4.24

4.16

4.08

4.08

試計算：

（1）完全反應后產生的氧氣的總質量是

（2）原樣品中雜質的質量是多少？

【答案】（1）1.92g（2）0.1 g

【解析】

試題分析：（1）由表格信息可知，剩余固體的質量為4.08g ，根據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量即為生成的氧氣的質量。

故生成的氧氣的質量=6g-4.08g=1.92g ；

（2）利用化學方程式，根據(jù)反應的質量比即可計算出氯酸鉀的質量。

解：設原樣品中KClO3的質量為X ；

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 1.92g

245︰96 ＝ X︰1.92g

X ＝4.9 g

原樣品中雜質的質量為：6g－1g－4.9 g＝0.1 g

練習冊系列答案
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雜質

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N2

O2

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