Question

（6分）隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。
（1）化石燃料主要包括煤、        、石油。
（2）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體。自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是        。
（3）低碳經(jīng)濟(jì)是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式。下列發(fā)電形式符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是（填數(shù)字序號）        。
①水力發(fā)電 ②風(fēng)力發(fā)電 ③天然氣發(fā)電 ④太陽能發(fā)電 ⑤垃圾焚燒發(fā)電
（4）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，同時(shí)，它也是一種寶貴的碳氧資源。
以CO₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用CO₂的成功范例，該反應(yīng)需在高溫高壓下進(jìn)行，同時(shí)有水生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
（5）人類發(fā)明并使用氟利昂（主要用做致冷劑）若干年后，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氟利昂在紫外線照射下分解得到的氯原子能破壞臭氧層，其破壞臭氧層的循環(huán)示意圖如下圖所示：

請回答： 在以上臭氧分子被破壞的過程中，氯原子所起的作用是          ；實(shí)驗(yàn)室還可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧。若在反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則所得混合氣中氧氣與臭氧的分子個(gè)數(shù)比為     。

Answer 1

（1）天然氣        （2）光合作用         
（3）①②④       （4）CO₂+2NH₃ CO(NH₂)₂ +H₂O       
（5）催化    7：2

解析試題分析：（1）化石燃料亦稱礦石燃料，它們是古代生物遺體在特定地質(zhì)條件下經(jīng)過一系列復(fù)雜變化形成的復(fù)雜的混合物，化石燃料主要包括煤、石油、天然氣；
（2）在自然界的碳循環(huán)中，主要是通過光合作用吸收二氧化碳，因此，對維持大氣中的二氧化碳?xì)怏w總量平衡至關(guān)重要的是光合作用的反應(yīng)。
（3）根據(jù)低碳經(jīng)濟(jì)的主要特征來分析解決實(shí)際問題，①水力發(fā)電，②風(fēng)力發(fā)電，④太陽能發(fā)電都不用燃燒化石燃料，都比較環(huán)保，故選①②④。
（4）根據(jù)題意可知，CO₂和NH₃反應(yīng)生成尿素CO(NH₂)₂和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂O
（5）根據(jù)破壞臭氧層的循環(huán)示意圖可知，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2O₃=3O₂，氯原子在反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故屬于催化劑；
實(shí)驗(yàn)室將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧，即3O₂=2O₃，可假設(shè)原來有10個(gè)氧分子，因?yàn)樵诜磻?yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則10×30%=3個(gè)，即有3個(gè)氧分子參加了化學(xué)反應(yīng)，則混合物中還剩余7個(gè)氧分子；根據(jù)3O₂=2O₃，則反應(yīng)生成了2個(gè)臭氧分子，因此混合氣中氧氣與臭氧的分子個(gè)數(shù)比為7：2。
考點(diǎn)：自然界中的碳循環(huán)，化石燃料及其綜合利用，臭氧空洞和臭氧層保護(hù)，催化劑的特點(diǎn)與催化作用，書寫化學(xué)方程式
點(diǎn)評：本考點(diǎn)屬于有關(guān)碳的循環(huán)問題，同時(shí)考查了催化劑、化學(xué)方程式的書寫、環(huán)保問題以及有關(guān)的計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)，特別是化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算是本題的一個(gè)難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，希望同學(xué)們抓住題目給出的信息，認(rèn)真分析，綜合把握。