你只要觀察一下周圍,就會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬.請根據(jù)你對金屬和金屬材料的認識,回答下面的問題:
(1)常見的鐵合金包括________和________,它們性能不同的原因是________;
(2)鉻是重要的金屬材料,將一片用砂紙打磨過的鉻片放入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)其表面緩慢產(chǎn)生氣泡,由此可以推斷金屬鉻與硫酸銅溶液________(填“能”或“不能”)反應;
(3)與金屬的活動性順序類似,有些非金屬單質(zhì)與鹽反應也有相應的規(guī)律.根據(jù)以下兩個反應:Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、Br2+2NaI═2NaBr+I2判斷Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是________.
解:(1)鐵的合金為生鐵和鋼,含碳量不同而導致機械性能不同,所以本題答案為:生鐵,鋼,含碳量不同;
(2)鉻能與硫酸反應生成氫氣,說明鉻在氫前,而銅在氫后,故鉻能與硫酸銅溶液反應,所以本題答案為:能;
(3)氯氣能與溴化鈉反應生成溴單質(zhì),說明Cl2>Br2,溴單質(zhì)能與碘化鈉反應生成碘單質(zhì),說明Br2>I2,所以Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是I2<Br2<Cl2,所以本題答案為:I2<Br2<Cl2.
分析:根據(jù)已有的知識進行分析,生鐵和鋼的區(qū)別是含碳量不同,含碳量不同導致機械性能不同,在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行.