Question

某鹽礦井采出的食鹽（俗稱井鹽）中含有CaCl₂，為設(shè)計除雜方案需測定CaCl₂的含量；準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液．求：
（1）井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%，下同）
（2）檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲求井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，須根據(jù)化學方程式計算出井鹽中CaCl₂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式就可求出井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)；
（2）欲知檢測后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，須知檢測后NaCl的質(zhì)量及溶液質(zhì)量，可根據(jù)化學方程式計算出NaCl的質(zhì)量，溶液質(zhì)量為總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）設(shè)CaCl₂的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y，CaCO₃的質(zhì)量為z
100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為：100g×10.6%=10.6g
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111   106    100      117
x     10.6g   z       y
∴，，
解之得x=11.1g     y=11.7g     z=10g
井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈48.7%
（2）22.8g-11.1g=11.7g；

答：井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為48.7%，檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20.7%．
點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．