Question

現(xiàn)有一包含雜質(zhì)氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物(均勻混合)． (1) 取10 g的混合物溶于水后，加入18 mL 38%的鹽酸(其密度為1.2 g／mL)，恰好完全反應，試求原混合物中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) (2) 另取10 g混合物，加入50 g稀鹽酸，反應未能完全進行到底．若測得反應后溶液中含氯化鈉為13.5 g，試求所加入的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：1．10%;2．15.6%;
解析：

解：①設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為x，則其中NaOH的質(zhì)量為(10g－x) 　　　　　NaOH＋HClNaCl＋H2O 　　　　　 40　36.5 　　　10 g－x　18 mL×1.2 g/mL×38% 　　　 　　　x＝1.0 g 　　　 　�、邴}酸與混合物反應生成NaCl的質(zhì)量為13.5－1.0 g＝12.5 g，設(shè)此鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為y，則 　　　　　NaOH＋HClNaCl＋H2O 　　　　　　　　36.5　58.5 　　　　　　50 g×y　　12.5 g 　　　　　　　y=0.156 　　解題指導：(1)氯化鈉和氫氧化鈉的混合物中能與鹽酸反應的是氫氧化鈉，通過鹽酸的質(zhì)量和化學方程式能計算出混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求得混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)； 　　(2)反應后溶液中所含13.5 g NaCl，包括原混合物中的NaCl，兩者質(zhì)量之差即為鹽酸和NaOH反應生成的NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式，即可求得鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．