用鐵和鋁分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，若各制得2g 氫氣，則需要鐵和鋁的質(zhì)量比是


  1. A.
    1：1
  2. B.
    56：27
  3. C.
    28：9
  4. D.
    4：3
C
分析：根據(jù)鐵和鋁反應(yīng)的方程式以及生成的氫氣的質(zhì)量求出反應(yīng)的兩種金屬的質(zhì)量之比；
解答：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為2g需鐵的質(zhì)量是x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 2g

x=56g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為2g時鋁的質(zhì)量是y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 2g

y=18g
則需要鐵和鋁的質(zhì)量比是56g：18g=28：9
故選C
點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行，書寫方程式時要注意配平．
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用鋁和鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為

[　　]

A．1∶1

B．27∶28

C．9∶28

D．3∶2

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用鋁和鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為

[　　]

A．1∶1

B．27∶28

C．9∶28

D．3∶2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用鋁和鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    27∶28
  3. C.
    9∶28
  4. D.
    3∶2

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