Question

11．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗．請根據(jù)實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算．（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量，然后計算氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-4g}{20g}$×100%=80%；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219     160    
 x       16g 
$\frac{219}{x}=\frac{160}{16g}$
x=21.9g
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%．
故答案為：（1）80%；
（2）10%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．