Question

【題目】牙膏中常用的摩擦劑有碳酸鈣粉末。用含碳酸鈣90%的石灰石作為原料，制得碳酸鈣粉末（雜質不參與反應），生產流程如下：

① 氧化鈣的俗名是。
② 石灰乳屬于。
A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液
③ 步驟II包含的操作名稱是。
④ 請寫出上述流程中發(fā)生化合反應的化學方程式。
⑤ 理論上得到碳酸鈣質量（選填“＞”“＜”或“＝”）石灰石中碳酸鈣的質量。
⑥ 上述過程中如產生9mol二氧化碳，則消耗該石灰石的質量為多少g？（根據(jù)化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】生石灰；A；過濾；CaO+H2O═Ca(OH)2；=；1000
【解析】①氧化鈣的俗名是生石灰；
②固體小顆粒和液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫懸濁液，液體與液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫乳濁液，本題中是固體小顆粒和液體形成的故為懸濁液；
③過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“反應池”中的混合物分離出生成的碳酸鈣固體，可用過濾的方法；
④氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，發(fā)生化合反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑤根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，理論上得到碳酸鈣質量等于石灰石中碳酸鈣的質量；
⑥設消耗的CaCO3的物質的量為xmol

CaCO3 CaO +	CO2↑
1	1
x	9mol

x=9mol

9mol×100g/mol=900g

=1000g

所以答案是：生石灰；A；過濾；CaO+H2O═Ca（OH）2；=；1000．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．