有關(guān)酸、堿、鹽的應用不正確的是(　　)

A. 稀鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹

B. 固體氫氧化鈉易潮解，可干燥氧氣、二氧化碳等氣體

C. 熟石灰可以用來改良酸性土壤

D. 碳酸鈉溶液可以鑒別燒堿溶液和澄清石灰水

B 【解析】A、稀鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹，故A正確；B、固體氫氧化鈉易潮解，可干燥氧氣，不可以干燥二氧化碳氣體，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故B錯誤；C、熟石灰可以用來改良酸性土壤，呈堿性，價格便宜，故C正確；D、碳酸鈉溶液可以鑒別燒堿溶液和澄清石灰水，碳酸鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，故D正確。 點睛∶氫氧化鈉溶液呈堿性，可以干燥中性或堿性氣體。碳酸鈉與...
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：上海市徐匯區(qū)2018屆中考二�；瘜W試卷 題型：單選題

測定溶液的酸堿性強弱應選用的是

A. 酚酞試液 B. PH試紙 C. 石蕊試液 D. 藍色石蕊試紙

B 【解析】酸堿度可表示溶液的酸堿性強弱，測溶液的酸堿度用pH試紙，故選B。

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科目：初中化學 來源：黑龍江省大慶市杜爾伯特縣2018屆九年級（初四）下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

下列做法和對應的化學方程式均正確的是 ( )

A. 用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹：2HCl + FeO = FeCl2 + H2O

B. 用適量的純堿溶液除去燒堿溶液中混有的少量氫氧化鈣：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

C. 用氫氧化鈉中和過多胃酸： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

D. 用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：2CO + O2 2CO2

B 【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，錯誤；B、該化學方程式書寫完全正確；C、胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，錯誤。故選B。 ...

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科目：初中化學 來源：江蘇省宿遷市2018屆九年級下學期階段性檢測化學試卷 題型：單選題

下列物質(zhì)不能用來驗證燒堿溶液和稀鹽酸是否發(fā)生反應的是( )

A. 酚酞試液 B. 鎂條 C. 硝酸銀溶液 D. 硫酸銅溶液

C 【解析】燒堿溶液和稀鹽酸反應屬于無明顯現(xiàn)象的中和反應。A、酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色；B、鎂條與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣；C、硝酸銀溶液與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，燒堿溶液和稀鹽酸反應后生成氯化鈉，也含有氯離子；D、硫酸銅溶液與燒堿溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀。故不能用來驗證燒堿溶液和稀鹽酸是否發(fā)生反應的是C。 點睛∶對于沒有明顯現(xiàn)象的中化合反應，可以使用指示劑石蕊或酚酞，可以使...

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科目：初中化學 來源：江蘇省宿遷市2018屆九年級下學期階段性檢測化學試卷 題型：單選題

在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會顯著升高的是( )

A. Fe(OH)3 B. K2CO3 C. AgNO3 D. NaOH

C 【解析】A、氫氧化鐵與鹽酸反應是中和反應，產(chǎn)物是氯化鐵與水，pH升高，錯誤；B、碳酸鉀與鹽酸反應時，溶液的PH會因為生成氯化鉀與水而使pH升高，錯誤；C、硝酸銀與鹽酸反應會生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液的pH不會明顯升高，正確；D、氫氧化鈉與鹽酸反應會生成中性的氯化鈉與水，溶液的pH變大，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：江蘇省常熟市2018屆九年級下學期適應性質(zhì)量檢測化學試卷 題型：科學探究題

化學興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中然燒的實驗(如圖1)。

同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，因此鎂在軍事上作_________;

同時同學們還觀察到產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后一些白色固體掉落在儀器A上。

(1)上述儀器A名稱是____________。

(2)同學們通過稱量發(fā)現(xiàn):在儀器A上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是:____________。

(3)小紅按下圖2裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么?

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂( Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

_______________________

________________

【反思與交流】

①寫出鎂條燃燒生成氮化鎂的化學方程式為____________________;

②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是:_________________;

③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識:___________

照明彈、信號彈、閃光彈、誘餌彈等 石棉網(wǎng) 反應生成的氧化鎂部分擴散到空氣中 取適量黃色固體樣品于試管中，向試管中加入適量水，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,說明黃色固體是氮化鎂 3Mg+N22Mg3N2 相同條件下，氧氣比氮氣更容易和鎂反應 燃燒不一定需要氧氣 【解析】鎂條燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO，因此鎂在軍事上作照明彈、信號彈、閃...

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科目：初中化學 來源：江蘇省常熟市2018屆九年級下學期適應性質(zhì)量檢測化學試卷 題型：單選題

下列各物質(zhì)，能在pH=12的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是

A. NaNO3 BaCI2 KCl B. KMnO4 NaCI K2SO4

C. Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D. K2SO4 AgNO3 NaCI

A 【解析】pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。A、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，且能在堿性溶液中大量共存，正確； B、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，且能在堿性溶液中大量共存，但KMnO4溶于水呈紫紅色，錯誤；C、NH4Cl中的氨根離子與堿性溶液中的OH-能結(jié)合成水，不能大量共存，錯誤；D、AgNO3、NaCl相互交換成分生成氯化銀...

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科目：初中化學 來源：江蘇省常熟市2018屆九年級下學期適應性質(zhì)量檢測化學試卷 題型：單選題

熟悉各種化學儀器有助于我們進行化學實驗，下列化學儀器名稱正確的是

A. 量桶[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2017/6/10/1705749953822720/1714624888053760/STEM/6dc1e9705461434ca0ac1968d283a3eb.png] B. 坩鍋鉗[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2017/6/10/1705749953822720/1714624888053760/STEM/d398e701bdff4821b8faa9d550225bba.png]

C. 攝子[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2017/6/10/1705749953822720/1714624888053760/STEM/836c16abb76340158ea861bbb7bbbc9f.png] D. 研缽[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2017/6/10/1705749953822720/1714624888053760/STEM/91c3b7a50f8b470f81b7ba26941ff4de.png]

D 【解析】A量筒；B坩堝鉗;C鑷子。D研缽。選D

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科目：初中化學 來源：廣東省江門市2018屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：綜合題

化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定。甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關(guān)問題：

（1）甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖。

①50g廢水中H2SO4的質(zhì)量是多少__________？(寫出計算過程)

②當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質(zhì)為______ （填化學式）。

（2）乙同學：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結(jié)果可能會______（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是______。

4.9 Na2SO4、NaOH； 偏高； BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應； 【解析】（1）【解析】 設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 x 20g×20% 解得：x=4.9g 答：廢水中硫酸的質(zhì)量為4.9g （2）當加入30gNaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉...

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