Question

某學(xué)習(xí)小組測定酸堿中和反應(yīng)．他們向50g 16%的氫氧化鈉溶液中加入100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH=7．請計算：
（1）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）如果將稀鹽酸換成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，則需要

 

克才能恰好完全中和．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)100g的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
     40     36.5
 50g×16%    x

40

36.5

=

50g×16%

x

，
x=7.3g，
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（2）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為y，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
    80              98
50g×16%        y×9.8%

80

98

=

50g×16%

y×9.8%

，
y=100g，
故填：100．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．