Question

13．酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．如表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．我能利用此表完成以下任務(wù)：

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	--	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性溶．
（2）寫化學式：一種酸HCl；一種不溶于水的鹽CaCO₃．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是否；因為互換成分無沉淀、氣體或水產(chǎn)生，不滿足復分解反應(yīng)的條件．
（4）寫鋁與表中一種鹽反應(yīng)的化學方程式2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；表中物質(zhì)寫一個中和反應(yīng)的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）利用部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，查出指定Ba（OH）₂的溶解性即可．
（2）表中酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅；
（3）根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件進行分析，兩種物質(zhì)互換成分后必須有水、氣體或沉淀生成，反應(yīng)才能發(fā)生；
（4）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用溶解性表，確定參加反應(yīng)的反應(yīng)物，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．

解答 解：（1）查找Ba（OH）₂的溶解性，鋇離子與氫氧根離子相交的格內(nèi)寫著“溶”，即Ba（OH）₂不溶于水．故填：溶；
（2）酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅，故填：HCl；CaCO₃；
（3）氯化鈉溶液和硝酸鈣溶液互換成分后沒有水、氣體或沉淀生成，所以反應(yīng)不會發(fā)生，故填：否；因為互換成分無沉淀、氣體或水產(chǎn)生，不滿足復分解反應(yīng)的條件；
（4）鋁與表中的一種鹽硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的方程式是：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，故填：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點評 本題考查了常見酸堿鹽的溶解性以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應(yīng)的化學方程式要注意配平．