Question

已知：Na₂O + H₂O = 2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na₂O，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列說法中，正確的是

A．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少

B．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加

C．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)反應(yīng)Na₂O+H₂O═2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na₂O，由于反應(yīng)消耗了水，溶液中的溶劑質(zhì)量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na₂O充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會出現(xiàn)剩余固體不能溶解．

A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前錯后對，所以錯誤

B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前后都錯，所以錯誤

C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，所以正確

D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，前對后錯，所以錯誤

故選C