3g鎂在3g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量是（　�。�
分析：完全燃燒是指3g鎂全部與氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)鎂燃燒的化學方程式，計算出鎂與氧化鎂的質(zhì)量比，利用金屬鎂的質(zhì)量計算出生成氧化鎂的質(zhì)量．
解答：解：設3g鎂消耗氧氣的質(zhì)量為x
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
48  32       
3g   x       
48
3g
=
32
x

解得：x=2g
而題目中有3g氧氣，而3g鎂能完全燃燒且氧氣有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氧化鎂的質(zhì)量小于6g，所以生成氧化鎂的質(zhì)量要小于6g．
故選A．
點評：利用化學方程式可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比，根據(jù)反應中某一物質(zhì)質(zhì)量計算其他物質(zhì)質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：
（1）小紅的實驗方案為：
催化劑
反應時間/秒
過氧化氫		 3g氧化銅 3g氧化鐵 3g二氧化錳 3g氧化鋁
10%過氧化氫溶液10mL
她要探究的問題是
哪一種催化劑的效果最好
哪一種催化劑的效果最好
，通過實驗，她得出結(jié)論的依據(jù)是
催化效果最好的是二氧化錳
催化效果最好的是二氧化錳
．
（2）小明的實驗報告如圖所示、
濃度用量
時間（min）
條件		 30%H2O210mL 15%H2O210mL 5%H2O210mL
加入agMnO2 0.2 0.8 2.0
小明通過分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是
過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快
過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快

（3）小剛的探究過程如下：
①[問題]MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②[猜想]MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一
A
取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中
取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中
 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二 在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃

B
猜想②正確
猜想②正確
④[結(jié)論]MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結(jié)束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是
是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
．參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關(guān)于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是
催化劑的多少是否影響化學反應速率
催化劑的多少是否影響化學反應速率
．

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