Question

8．在老師的帶領下，某學習小組的同學對“影響物質(zhì)溶解度的因素”進行了實驗探究，充分溶解后結果如下：

（1）A中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為117.3g，20℃時，Na₂CO₃在水中的溶解度為21.8g．
（2）通過B、D對比，可得出的結論是溫度是影響物質(zhì)溶解度的因素；通過A、C（填字母）對比，可得出的結論是溶質(zhì)的種類影響物質(zhì)溶解度．
（3）同學們利用物質(zhì)的溶解性來驗證“NaOH能與CO₂反應”，并進行了如圖E所示的實驗，獲得了成功（注：CO₂不與酒精反應）．實驗中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的組成以及溶解度的計算方法來分析；
（2）根據(jù)控制變量法分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應原理以及碳酸鈉在酒精中的溶解能力來分析．

解答 解：（1）由A可知，20℃時，將50g氫氧化鈉放入100g酒精中，有32.7g沒有溶解，則所形成溶液的質(zhì)量為：100g+50g-32.7g=117.3g；
由圖B可知，20℃時，將50g碳酸鈉放入100g水中，有28.2g沒有溶解，溶解了50g-28.2g=21.8g，即20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g；故填：117.3；21.8；
（2）B、D實驗中只有溫度不同，同樣在100g水中所能溶解的碳酸鈉的質(zhì)量不同，可見溫度是影響物質(zhì)溶解度的因素；A、C實驗中只有溶質(zhì)的種類不同，同樣在100g酒精中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量是不同的，這說明溶質(zhì)的種類影響物質(zhì)溶解度；故填：溫度是影響物質(zhì)溶解度的因素；A、C；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉難溶于酒精，所以會觀察到產(chǎn)生白色沉淀；故填：產(chǎn)生白色沉淀；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題探究了不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力，難度不大．