Question

在活動與探究實驗中，老師提供了一包鉀肥（包裝上注明主要原因成份是硫酸鉀，化學式為K₂SO₄，純度為95.0%）樣品給同學們，讓同學們通過實驗確定該樣品的純度（硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)）是否符合標準．麗麗同學稱取8.0克樣品，加入適量的水溶解后，與足量的BaCl₂溶液充分反應，生成BaSO₄沉淀，過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質(zhì)量為9.8克，試通過計算確定該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明（假設雜質(zhì)不與BaCl₂溶液反應，計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

設8.0克樣品中所含K₂SO₄的質(zhì)量為x．
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174          233
x            9.8g

174

x

=

233

9.8g

解得x═7.32g
樣品中所含K₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)=

7.32g

8.0g

×100%=92.0%
因為92.0%＜95.0%，該化肥的純度不符合包裝袋上的說明
答：該化肥的純度不符合包裝袋上的說明．