Question

12．為了測定生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室將 5.8g 生鐵樣品放人燒杯中，加入 60g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 65.6g，已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成氫氣的質(zhì)量，因此生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+60g-65.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56             2
x             0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{5.8g}$×100%=96.6%，
答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．