Question

小紅在實驗室中取16g氫氧化鈉固體，加水配制成20%的氫氧化鈉溶液，然后與100g稀硫酸恰好完全反應．試計算：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，需加水的質量；
（2）稀硫酸的溶質質量分數(shù)；
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)溶液的質量=溶質質量÷溶質質量分數(shù)，溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量；氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，由參加反應的氫氧化鈉的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出參加反應的硫酸、生成的硫酸鈉的質量，進而計算出溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）配制氫氧化鈉溶液時，需加水的質量為16g÷20%-16g=64g．
（2）設參加反應的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
16g    x      y

80

98

=

16g

x

     x=19.6g
稀硫酸的溶質質量分數(shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%．
（3）

80

142

=

16g

y

    y=28.4g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

28.4g

100g+16g÷20%

×100%≈15.8%．
答：（1）需加水的質量為64g；（2）稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%；（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.8%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．