Question

（2013?石景山區(qū)二模）純堿產(chǎn)品中常含有一定量的氯化鈉．為了測定某純堿產(chǎn)品中氯化鈉含量，取11.4g固體樣品加入50g水充分溶解，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)時，稱量反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為130g（假設(shè)氣體完全逸出）．請計算：
（1）固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量即可求出固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，在計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要注意溶液中的溶質(zhì)包括原混合物就有的，還有生成的．

解答：解：（1）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為x，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g+x-130g；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
       10%×x          11.4g+50g+x-130g

73

10%×x

=

44

x-68.6g

x=73g
生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g+73g-4.4g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106        117      44
  y          z      4.4g

106

y

=

44

4.4g

y=10.6g

117

z

=

44

4.4g

z=11.7g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=11.4g-10.6g=0.8g；
（2）恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

0.8g+11.7g

130g

×100%=9.6%
答：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8 g；
（2）恰好反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.6%．

點評：本題主要考查了學生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出二氧化碳的質(zhì)量，再求出溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，解題時既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物就有的物質(zhì)．