Question

化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

(1)寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ，當(dāng)觀察到甲中出現(xiàn)               的現(xiàn)象時(shí)，證明二者發(fā)生了反應(yīng)；
(2)乙實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終觀察到廢液呈渾濁狀，原因是其中含       (填化學(xué)式)；
【提出問題】將上述廢液過濾，濾液中含哪些物質(zhì)呢？
【交流討論】
①你認(rèn)為濾液中一定含指示劑、水和        (填化學(xué)式)；
②若濾液呈無色，則一定呈中性，不可能為呈酸性，原因是          ；
③若該濾液呈紅色，則溶液呈堿性，能使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么？
第一組同學(xué)認(rèn)為：只有氫氧化鈣
第二組同學(xué)認(rèn)為：只有氫氧化鈉
第三組同學(xué)認(rèn)為：是碳酸鈉和氫氧化鈉
你認(rèn)為還可能是                  (寫一種猜想)。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入過量Ca(NO3)2溶液，靜置		第三組同學(xué)的猜想正確

 

Answer 1

(1)Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O ，   紅色逐漸褪去            ；
(3) CaCO₃  ； 
① NaCl ；     ②廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸         ；
③ 碳酸鈉(氫氧化鈉和氫氧化鈣)     。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入過量Ca(NO3)2溶液，靜置	產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色	第三組同學(xué)的猜想正確

 

分析：由題目的信息可知：甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，配平即可；當(dāng)觀察到甲中出現(xiàn)紅色逐漸褪去時(shí)，證明恰好完全反應(yīng)．碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；最終觀察到廢液呈渾濁狀，原因是其中含白色沉淀碳酸鈣；廢液過濾，濾液中一定含有氯化鈉；若濾液呈無色，則一定呈中性，不可能為呈酸性，原因是廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸；若該濾液呈紅色，則溶液呈堿性，能使溶液呈堿性的物質(zhì)可能是：氫氧化鈣；氫氧化鈉；碳酸鈉；或碳酸鈉和氫氧化鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣．如果產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色，那么猜想三正確．
解答：解：（1）甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，配平即可；當(dāng)觀察到甲中出現(xiàn)紅色逐漸褪去時(shí)，證明恰好完全反應(yīng)．故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，紅色逐漸褪去；
（3）最終觀察到廢液呈渾濁狀，原因是其中含白色沉淀碳酸鈣；廢液過濾，濾液中一定含有氯化鈉；若濾液呈無色，則一定呈中性，不可能為呈酸性，原因是廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸；若該濾液呈紅色，則溶液呈堿性，能使溶液呈堿性的物質(zhì)可能是：氫氧化鈣；氫氧化鈉；碳酸鈉；或碳酸鈉和氫氧化鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣．如果產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色，那么猜想三正確；故答案為：CaCO₃；①NaCl；   ②廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸；③碳酸鈉（或氫氧化鈉和氫氧化鈣）．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入過量Ca（NO3）2溶液，靜置	產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色	第三組同學(xué)的猜想正確