Question

已知反應X+Y═M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（　　）

A．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才能進行

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

Answer 1

分析：A、反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；
B、吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C、反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應；
D、反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應

解答：解：A：X+Y═M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B、吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯誤；
C、X+Y═M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故C錯誤；
D、X+Y═M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查吸熱反應與放熱反應，可以根據(jù)能量守恒從反應物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形成，進行理解，難度不大．