29、Fe（OH）
3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）
2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl
3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）
2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）
3，寫出其反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）
2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl
2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）
2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO
4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO
4溶液后，還要在試管中滴入
少量植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O
2的NaOH溶液，插入FeSO
4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸
．
方法二：用如圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H
2SO
4，寫出其反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）
2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）
2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
（5）將18克Fe（OH）
2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
Fe2O3
[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法
在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別
．
