Question

用實驗方法探究Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序．可選用的試劑有AgNO₃溶液、潔凈的銅絲，還需要選擇的一種藥品是    ；該方法的化學(xué)反應(yīng)方程式有：    ．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強(qiáng)和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強(qiáng)和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．
解答：解：在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，用實驗方法探究Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性強(qiáng)弱，根據(jù)已有的試劑是AgNO₃溶液、潔凈的銅絲，可以根據(jù)使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強(qiáng)和弱的金屬為鹽溶液的方法，所以，可以使用亞鐵鹽溶液，如：FeSO₄溶液或FeCl₂溶液或Fe（NO₃）₂溶液；該方法的化學(xué)反應(yīng)方程式是銅與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答為：FeSO₄溶液（或FeCl₂溶液或Fe（NO₃）₂溶液）；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．