Question

【題目】某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣．混合27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為10.0%．請計算：
（1）剩余固體的質(zhì)量；
（2）制得氧氣的質(zhì)量；
（3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量．（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）解：剩余固體的質(zhì)量為

2.0g÷10%=20.0g

（2）解：生成氧氣的質(zhì)量為

27.6g+2.0g﹣20.0g=9.6g

（3）解：設未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x．

2KClO3		2KCl+	3O2↑
245			96
27.6g﹣x			9.6g

= ，

x=3.1g

【解析】二氧化錳在該反應中作催化劑，反應前后質(zhì)量不變．（1）由二氧化錳的質(zhì)量和剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，可以計算出剩余固體的質(zhì)量．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：用原氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和去掉剩余固體的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．（3）由生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出分解的氯酸鉀的質(zhì)量，由原氯酸鉀和分解的氯酸鉀的質(zhì)量可以計算出未分解的氯酸鉀的質(zhì)量．
【考點精析】關于本題考查的催化劑的特點與催化作用和質(zhì)量守恒定律及其應用，需要了解催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．