Question

實(shí)驗(yàn)室里有一部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，取一定量此樣品投入到73g15%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后得到2.2g使澄清的石灰水變渾濁的氣體和無(wú)色溶液．則無(wú)色溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）

• A．5.85g
• B．11.7g
• C．17.55g
• D．10.95g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品的組成，分析投入稀鹽酸中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷反應(yīng)后所得溶液的組成；由生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈉質(zhì)和所消耗鹽酸質(zhì)量；由氫氧化鈉所消耗鹽酸質(zhì)量計(jì)算該反應(yīng)中生成氯化鈉質(zhì)量；兩反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和即溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．
解答：解：氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成氯化鈉，因此部分變質(zhì)的氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的無(wú)色溶液為氯化鈉溶液；
設(shè)生成2.2g二氧化碳的同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    117      44
y     x      2.2g

解之得 x=5.85g

解之得 y=3.65g
則與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=73g×15%-3.65g=7.3g
設(shè)7.3gHCl與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     58.5
7.3g      z

解之得 z=11.7g
反應(yīng)后無(wú)色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=5.85g+11.7g=17.55g
故選C
點(diǎn)評(píng)：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．本題還涉及到兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分步計(jì)算，難度更大．