Question

下列實(shí)驗(yàn)與正常操作相比較，所得結(jié)果是偏大、偏小，還是不變？
（1）用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)，若二氧化錳用量偏少，則所得氧氣的質(zhì)量會(huì)

不變

．
（2）測定空氣中氧氣含量時(shí)，若紅磷的量不足，則測得氧氣的含量會(huì)

偏小

．
（3）配制10%的食鹽水時(shí)，若俯視讀取水的體積，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

偏大

．
（4）．晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向25克石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成CO₂8.8g，試計(jì)算：
①該石灰石樣品中，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到1%）
②若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題中還缺少一個(gè)數(shù)據(jù)是：

鹽酸溶液的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）用二氧化錳和一定量的過氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化錳作為反應(yīng)的催化劑，量的多少對(duì)反應(yīng)放出氧氣的量沒有影響，只是改變反應(yīng)速率；
（2）用紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，所用紅磷應(yīng)足量或過量，以確�？諝庵醒鯕馔耆�耗盡．
（3）用量筒測量液體時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所量取的液體實(shí)際體積小于所量值，仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所量取的液體實(shí)際體積大于所量值．
（4）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可

解答：解：（1）用二氧化錳和一定量的過氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化錳作為反應(yīng)的催化劑，對(duì)反應(yīng)的結(jié)果不產(chǎn)生影響，即使所用二氧化錳的量偏少，所制得的氧氣質(zhì)量不會(huì)改變；
（2）用紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，所用紅磷的量不足，空氣中氧氣不能完全耗盡，使所測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小；
（3）用量筒量水時(shí)，俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致所量取的液體實(shí)際體積小于所量值，即所量取的水的實(shí)際體積偏小，質(zhì)量偏少，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
（4）解：設(shè)25g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     8.8g

100

44

=

x

8.8g

   x=20g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%=8O%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8O%．
根據(jù)化學(xué)方程式可以求出反應(yīng)掉的氯化氫的質(zhì)量，要求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需知道鹽酸溶液的質(zhì)量．
故答案為：
（1）不變；（2）偏��；（3）偏大．（4）①80%②鹽酸溶液的質(zhì)量

點(diǎn)評(píng)：了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧，明確物質(zhì)在反應(yīng)中的作用，掌握量筒的使用方法和注意事項(xiàng)，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果做出正確評(píng)價(jià)．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意將混合物的質(zhì)量不能代入方程式中進(jìn)行計(jì)算．