把質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸分別滴加到裝有甲、乙、丙三種金屬的試管中,只有乙表面產(chǎn)生氣泡;再把甲和丙的金屬絲分別插入硫酸銅溶液中,甲表面有紅色物質(zhì)析出,丙表面無明顯現(xiàn)象。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/h1>
  1. A.
    甲>乙>丙
  2. B.
    丙>甲>乙
  3. C.
    丙>乙>甲
  4. D.
    乙>甲>丙

D
根據(jù)題意,只有乙表面產(chǎn)生氣泡可判斷三種金屬中乙的活性性最強(qiáng);把甲和丙的金屬絲分別插入硫酸銅溶液中,甲表面有紅色物質(zhì)析出,丙表面無明顯現(xiàn)象,說明甲的活動(dòng)性比銅強(qiáng)而乙比銅弱,即金屬甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng);故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)橐遥炯祝颈?br />故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示.請根據(jù)有關(guān)信息回答并計(jì)算:
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硫酸(500mL)
品  名  硫酸
化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
 (1)硫酸由
元素、
元素、
元素組成,它含氧元素,它
不是
不是
(是、不是)氧化物;磷酸相對分子質(zhì)量為
98
98
;你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
;
(2)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
920
920
g.
(3)工會(huì)主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗鋼鐵表面的鐵銹.他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
10:39
10:39

(4)某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成,取32.8g該固體混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系,計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量.
(5)若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時(shí),將所得混合物過濾、洗滌,得濾液并將其稀釋至200g(過程中損耗忽略不計(jì)),計(jì)算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
.(若溶液中含有多種溶質(zhì),則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比)[注:(3)、(4)兩問需寫出計(jì)算過程].
(6)喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家:把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完,再將溶液蒸干得無水干燥固體126g,則同時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
2
2
g;探究中澤坤發(fā)現(xiàn):用相同濃度的硫酸,與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)(雜質(zhì)都是氫氧化鈣)的生石灰樣品反應(yīng),需要的硫酸質(zhì)量都相等,其原因是
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣,消耗98g硫酸
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣,消耗98g硫酸

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