Question

如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

• A、0℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
• B、40℃時，100g甲的飽和溶液中含有20g甲物質(zhì)
• C、80℃時，將100g甲和100g乙的飽和溶液同時降溫到40℃時，所得甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
• D、40℃時，100g甲的飽和溶液和200g乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

Answer 1

分析：A、由溶解度曲線判斷兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系，一般來說，在不同的溫度范圍其大小關(guān)系不同；
B、首先由溶解度曲線圖查閱甲的溶解度，再根據(jù)溶解度的定義判斷題目中描述的質(zhì)量關(guān)系是否正確；
C、首先由溶解度曲線圖判斷80℃時其質(zhì)量分數(shù)關(guān)系，再觀察他們的溶解度在降溫時如何改變及改變程度，最后進行綜合比較；
D、依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算、比較．

解答：解：A、由溶解度曲線可以看出：在0℃時，乙的溶解大于甲的溶解度，故A錯；
B、由溶解度曲線圖查閱可得甲的溶解度為20g，即100g水中溶解20g甲達到飽和，所得飽和溶液為120g而非100g，故B錯；
C、由溶解度曲線圖可以看出，80℃時其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：甲＞乙，因為飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)取決于溶解度大�。喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%．降低溫度至40℃時，甲中有晶體析出，仍是飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

20g

120g

×100%，乙在降溫時無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，與其80℃時飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，而40℃時，甲的溶解度大于80℃時乙的溶解度，故降至40℃時甲中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙，故C錯；
D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)取決于該溫時的溶解度，與溶液質(zhì)量無關(guān)，而此時兩物質(zhì)的溶解度相等，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，故D對．
故選D．

點評：該題考查的是溶解度曲線問題，解答此類問題需做好幾點：能準確查閱一種物質(zhì)的溶解度，理解溶解度的含義，知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系．