Question

圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學式為　　　　　　；

（2）操作1的名稱是　　　　　　；

（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；物質(zhì)的鑒別、推斷．

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

（1）根據(jù)物質(zhì)間反應的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來確定物質(zhì)的名稱；

（2）操作1是分離硫酸鈉溶液和氫氧化銅藍色沉淀的一種方法；

（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計算出硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計算出與之反應所需氫氧化鈉的質(zhì)量，而由圖象可知與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（100g﹣60g），最后計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（4）由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應，利用化學方程式分別計算出硫酸鈉的質(zhì)量即可．

解答：

解：（1）在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸，故填：H₂SO₄；

（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過濾；故填：過濾；

（3）解：設由CuO生成的CuSO₄的質(zhì)量為x

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

80         160

8g          x

x=16g

設與CuSO₄反應的NaOH的質(zhì)量為y，同時生成Na₂SO₄的質(zhì)量為a

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

160    80            142

16g    y              a

y=8g

所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=20%

a=14.2g

答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．

（4）解：設與H₂SO₄反應的NaOH的質(zhì)量為b

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

       80    142

    60g×20%  b

b=21.3g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g

答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g．

點評：

本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，是考試計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．