Question

某金屬元素在氧化物中的化合價為+3價，將8g該金屬氧化物與42g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%．試求：
（1）該金屬元素的相對原子質(zhì)量？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：金屬氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價不變，因此某正三價金屬R的氧化物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成R₂（SO₄）₃和H₂O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，從而可確定反應(yīng)生成R₂（SO₄）₃的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成物的質(zhì)量可計算R的相對原子質(zhì)量及反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量，即可完成計算．

解答：解：（1）設(shè)R的相對原子質(zhì)量為r，反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x
恰好完全反應(yīng)后生成R₂（SO₄）₃的質(zhì)量=（8g+42g）×40%=20g
R₂O₃+3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O
2r+48  294     2r+288
8g      x      20g 

2r+48

8g

=

2r+288

20g

 

2r+48

8g

=

294

x

r=56，
x=14.7g
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

14.7g

42g

×100%=35%
故答案為：（1）該金屬元素的相對原子質(zhì)量為56；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)35%．

點評：明確金屬氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)特點，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，是進行計算的基礎(chǔ)．