Question

【題目】下圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象。

（1）實驗1發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）實驗2生成Ca(HCO3)2。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為________，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性________（選填“強”或“弱”）。

（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。

①生活中常用________來區(qū)分硬水和軟水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。

[猜想]固體A中除CaCO3外，還含有：

猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2

[實驗]取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生4.4gCO2氣體。

[結(jié)論]①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是________。

②猜想3正確。固體A中MgCO3和Mg(OH)2的質(zhì)量比是________。

[拓展]在100℃時加熱溶有較多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小時后得到CaCO3和Mg(OH)2MgCO33H2O的固體混合物。寫出Mg(OH)2MgCO33H2O與稀鹽酸反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+ H2O 強 肥皂水（或加熱煮沸） 若只含MgCO3，則生成的CO2大于4.4g（或MgCO3產(chǎn)生CO2的能力大于CaCO3） 21:4 Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl == 2MgCl2 + CO2↑+ 6H2O

【解析】

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和碳酸鎂反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水；Mg（OH）2MgCO33H2O與稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳。

（1）實驗1中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2＋CO2═CaCO3↓＋H2O；（2）實驗3中，碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（HCO3）2 CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，該實驗說明CaCO3比Ca（HCO3）2熱穩(wěn)定性強；（3）向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。（4）

①猜想1、2錯誤，其中判斷猜想1錯誤的理由是只含有碳酸鎂時生成二氧化碳質(zhì)量大于4.4g。

②如果猜想3正確，10.0g碳酸鈣和稀鹽酸完全反應生成4.4g二氧化碳，因此固體A中MgCO3和Mg（OH）2的質(zhì)量比是：8.4g：（10.0g8.4g）＝21：4；（5）Mg（OH）2MgCO33H2O與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2MgCO33H2O＋＋4HCl═2MgCl2＋6H2O＋CO2↑。