Question

6．常溫下，A．B均為液態(tài)，且組成元素相同．生活中，F(xiàn)可用作補鈣劑．X是氧化物，Y是金屬．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)①常用于實驗室制氧氣；　由H和石灰加水可配制農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲劑波爾多液，波爾多液不能用鐵制容器盛放的原因是鐵比銅活潑，波爾多液能與鐵反應(yīng)，使鐵制容器腐蝕損壞．
（2）化學(xué)變化常伴隨顏色改變．上述由物質(zhì)Y→E→H（溶液）的過程中，顏色變化為紫紅色→黑色→藍色；
（3）寫化學(xué)方程式：④Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH⑥2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（5）反應(yīng)④結(jié)束后，從混合物中分離出F的方法是過濾．鑒別D溶液和G溶液的方法是分別通入二氧化碳，有沉淀生成的是D溶液，無沉淀生成的是G溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)圖框可知：D和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀F，根據(jù)“F可用作補鈣劑”，所以F就是碳酸鈣，D就是氫氧化鈣，而X又是氧化物，所以X就是氧化鈣，B就是水，G就是氫氧化鈉，E和硫酸生成H，說明H中有硫酸根離子，我們所接觸的藍色沉淀，應(yīng)該是銅的沉淀--氫氧化銅，所以H是硫酸銅，根據(jù)“A．B均為液態(tài)，且組成元素相同”，并且又會生成水的，可以推出A就是雙氧水，C就是氧氣，y是金屬，所以E就是氧化銅．
（1）根據(jù)①的反應(yīng)原理進行分析，根據(jù)金屬活動性順序和置換反應(yīng)的原理分析，
（2）根據(jù)銅是紫紅色，氧化銅是黑色，硫酸銅是藍色進行分析，
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及復(fù)分解反應(yīng)的原理進行分析，
（4）根據(jù)要將沉淀和溶液分離的方法分析，
根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的不同性質(zhì)進行分析．

解答 解：根據(jù)圖框可知：D和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀F，根據(jù)“F可用作補鈣劑”，所以F就是碳酸鈣，D就是氫氧化鈣，而X又是氧化物，所以X就是氧化鈣，B就是水，G就是氫氧化鈉，E和硫酸生成H，說明H中有硫酸根離子，我們所接觸的藍色沉淀，應(yīng)該是銅的沉淀--氫氧化銅，所以H是硫酸銅，根據(jù)“A．B均為液態(tài)，且組成元素相同”，并且又會生成水的，可以推出A就是雙氧水，C就是氧氣，y是金屬，所以E就是氧化銅．代入檢驗，符合題意．
（1）雙氧水中加入二氧化錳會分解放出氧氣，故答案為：實驗室制氧氣；
鐵在金屬活動順序中排在銅之前，會將銅從硫酸銅中置換出來，故答案為：鐵比銅活潑，波爾多液能與鐵反應(yīng)，使鐵制容器腐蝕損壞；
（2）加入的銅是紫紅色，和氧氣反應(yīng)后生成了氧化銅，氧化銅是黑色的，氧化銅和硫酸反應(yīng)又生成了硫酸銅，硫酸銅顯藍色，故答案為：紫紅、黑、藍；
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故答案為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
（4）要將可溶物和不溶物進行分離，需要進行過濾，故答案為：過濾；
所有的鈉鹽都溶于水，鈣的碳酸鹽不溶于水，故答案為：分別通入二氧化碳，有沉淀生成的是D溶液，無沉淀生成的是G溶液．
故答案為：
（1）實驗室制氧氣；鐵比銅活潑，波爾多液能與鐵反應(yīng)，使鐵制容器腐蝕損壞；
（2）紫紅、黑、藍；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
（4）過濾；分別通入二氧化碳，有沉淀生成的是D溶液，無沉淀生成的是G溶液．

點評 本考點屬于物質(zhì)的圖框式推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．掌握選用正確的試劑對物質(zhì)進行鑒別，以及混合物的分離方法．