Question

【題目】將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計(jì)算：

①所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】解：由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：202.2g+50g﹣250g=2.2g；
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na2CＯ3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 　　 73 117 44
y x z 2.2g

解得：x=3.65g，y=5.3g z=5.85g．
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =7.3%；
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =10%．
答：①所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；②恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
【解析】①根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和方程式計(jì)算碳酸鈉和氯化鈉參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析．本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進(jìn)行正確計(jì)算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識(shí)，再加上認(rèn)真細(xì)心的態(tài)度，方可完成．