【題目】某廠排出的廢液中含Zn（NO3）2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：
（1）寫出X、Y的化學式：X ，Y ；
（2）寫出固體A的成分的化學式： ；寫出濾液B中溶質(zhì)的化學式： ；④中涉及的操作 。
（3）寫出③的化學方程式：
【答案】（1）X Zn，Y H2SO4；（2）Zn和Ag； Zn（NO3）2；④蒸發(fā)結晶。
（3）ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2
【解析】
試題分析：（1）我們向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應Zn+AgNO3═Ag+Zn（NO3）2然后過濾，得到固體A為（Zn、Ag）和液體B為 Zn（NO3）2溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化學式分別為：X：Zn，Y：H2SO4
（2）固體A中加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應會生成硫酸鋅，故濾液C為硫酸鋅溶液．故固體A和濾液B、C中主要成分的化學式分別為：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；溶液，要想得到硝酸鋅固體，我們可以對溶液進行加熱蒸發(fā)．故④操作：先過濾，再將濾液蒸發(fā)結晶．
（3）③的化學方程式：ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行以下實驗：
【提出問題】實驗一和實驗二中，現(xiàn)象為何不同？
【查閱資料】氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會生成藍色的氫氧化銅，但當硫酸銅溶液過量時，也會生成淺綠色的堿式硫酸銅。
【分析討論】下列說法正確的是 （填字母）。
A．加熱實驗一反應后生成的物質(zhì)，出現(xiàn)黑色固體
B．實驗二中生成了堿式硫酸銅
C．根據(jù)實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同
D．根據(jù)實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應條件不同，產(chǎn)物可能不同
【繼續(xù)探究】該小組同學對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，通過以下實驗探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物。（已知：無水硫酸銅遇H2O變藍；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。）
裝置 | 操作及現(xiàn)象 | 分解產(chǎn)物 |
A | 試管中出現(xiàn)黑色固體，將黑色固體溶于稀硫酸，溶液呈藍色 |
|
B | U形管中出現(xiàn)藍色固體 | |
C | 溶液顏色 | SO2 |
D | O2 |
【拓展延伸】（A類學校選做A類題，B類學校選做B類題，C類學校選做C類題。）
（A類）若實驗二中得到的堿式硫酸銅化學式為CuSO43Cu(OH)2，將該堿式硫酸銅浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中，密封放置一天后，固體全部變?yōu)樗{色。寫出此反應的化學方程式： 。
（B類）取12.9g某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4yCu(OH)2]，加熱完全分解后生成0.9g水，則x︰y = 。
（C類）取2份等質(zhì)量的某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4yCu(OH)2]，一份加熱完全分解后生成4.8g氧化銅，另一份可與20g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應，則該堿式硫酸銅的化學式為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣大致可分為以下幾個步驟:a將高錳酸鉀裝入試管,用帶導管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺上；b檢查裝置的氣密性；c點燃酒精燈給試管加熱；d用排水法收集氧氣；e熄滅酒精燈；f將導氣管從水中取出．正確的操作順序是
A．bacdfe B．a(chǎn)bcdef C．bacdef D．a(chǎn)bcdfe
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀鹽酸和必要儀器，要求測出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（1）通過討論，同學們一致認為不能測出Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。請你說出其中的理由 。
（2）取上述Cu-Zn合金10g放入燒杯中，加入10%的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸36.5g。求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
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