Question

16．向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃，溶液反應(yīng)過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）b點溶液中溶質(zhì)有1種；
（2）c點溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）列式計算與CaCl₂溶液反應(yīng)的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量；
（4）x值是106．

Answer 1

分析 分析反應(yīng)的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)此分析解答；

解答 解：（1）b點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)；故填：1；
（2）c點的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na₂CO₃顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故填：＞；
（3）根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃～CO₂↑
106     44
y       2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{2.2g}$
y=5.3g，
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106     100
z       5.0g
$\frac{106}{100}=\frac{z}{5.0g}$
z=5.3g
CaCl₂溶液反應(yīng)的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量：$\frac{5.3g}{10%}$=53g
答：CaCl₂溶液反應(yīng)的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為53g；
（4）x值是：$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106g
故填：106．

點評 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．