Question

將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：
（1）K  Ca  Na   Mg______Pb （H）Cu______Pt  Au；
（2）下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應(yīng)的，請在橫線上寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，請說明理由．①金屬鐵與稀鹽酸：______；②銅與硝酸銀溶液：______；③氯化鎂溶液與銅：______．


（3）同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的是______．（填序號）
（4）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程
如圖所示．試回答：①曲線A表示的是______（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸
反應(yīng)的情況．②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是
（答一條）______．

Answer 1

（1）根據(jù)金屬活動性順序可以填出空內(nèi)的金屬的化學(xué)式，所以本題答案為：Al、Zn、Fe、Sn；Hg、Ag；
（2）①鐵在氫的前面，所以金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，②銅在銀的前面，所以銅與硝酸銀溶液能反應(yīng)生成銀和硝酸銅，③銅在鎂的后面，所以氯化鎂溶液與銅不反應(yīng)，所以本題答案為：Fe+2HCL═FeCL₂+H₂↑；
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；不能反應(yīng)，因為鎂金屬活動性強于銅；
（3）要驗證金屬的活動性順序，可以根據(jù)金屬與酸或與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行，①Zn＞Fe＞H＞Cu，使用稀硫酸，鋅和鐵能產(chǎn)生氫氣，且鋅比鐵劇烈，而銅不反應(yīng)，故能證明，②Zn＞Fe＞Cu，使用Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液，則鐵與硫酸鋅混合無現(xiàn)象，說明Zn＞Fe，鐵和硫酸銅溶液混合能置換出紅色的銅，說明Fe＞Cu，故能證明，③Zn能置換出FeSO₄溶液中的鐵，說明Zn＞Fe，Zn能置換出CuSO₄溶液中的銅，說明Zn＞Cu，僅用組內(nèi)的物質(zhì)無法證明鐵和銅的順序，所以能達(dá)到目的是①②，所以本題答案為：①②；
（4）（1）根據(jù)坐標(biāo)系可以看出，A的斜率大，表示反應(yīng)的速度快，故A為鋅，所以本題答案為：鋅；
（2）根據(jù)坐標(biāo)系可以看出最后生成的氫氣一樣多，所以本題答案為：生成氫氣的質(zhì)量一樣多．