（1）金屬原子，最外層電子一般______4，較易______電子；
（2）非金屬原子，最外層電子一般______4，較易______電子；
（3）稀有氣體原子，最外層電子為______，（He為______），達(dá)到穩(wěn)定．

解：（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，在反應(yīng)中容易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：少于；失去；
（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，在反應(yīng)中容易得到電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：多于；得到；
（3）稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定，是因其原子的最外層電子數(shù)為8（He為2），故答案為：8；2．
分析：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)以及在形成化合物時原子要得到或失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來解答．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素的原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，學(xué)生應(yīng)能利用最外層電子數(shù)來分析元素的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空．
1  H
氫		   2  He
氦
3  Li
鋰		 4  Be
鈹		 5  B
硼		 6  C
碳		 7  N
氮		 8 O
氧		 9  F
氟		 10  Ne
氖
11  Na
鈉		 12  Mg
鎂		 13  Al
鋁		 14  Si
硅		 15  P
磷		 16  S
硫		 17  Cl
氯		 18  Ar
氬

（1）由圖表可知：硫原子的核外電子數(shù)為
16
16
．
（2）粒子④的最外層電子數(shù)為
7
7
，該元素為
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）粒子③在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
（填“得”或“失”）電子．粒子①與③形成的化合物的化學(xué)式為
MgO
MgO
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)此表回答：
（1）氟元素的原子核外電子數(shù)為
9
9
，第三周期（橫行）的金屬元素有
3
3
種．
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為它在表中位置是
③
③
．（填“①”、“②”或“③”）該原子的最外層電子數(shù)為
6
6
．
（3）原子序數(shù)為12的元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
電子，形成的離子符號為
Mg2+
Mg2+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是元素周期表中1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察圖，探究下列問題：

（1）核外電子是
分層
分層
排布的．第一層電子數(shù)不超過
2
2
個；第二層電子數(shù)不超過
8
8
個；最外層電子數(shù)不超過
8
8
個．
（2）周期數(shù)═
原子的電子層數(shù)
原子的電子層數(shù)
．同一周期的元素，①
原子的電子層數(shù)
原子的電子層數(shù)
相同；
②
從左到右原子的最外層電子數(shù)
從左到右原子的最外層電子數(shù)
逐漸遞增；③每周期開頭的是
金屬
金屬
類型的元素，靠近尾部的是
非金屬
非金屬
類型的元素，結(jié)尾的是
稀有氣體
稀有氣體
類型的元素．
（3）族數(shù)═
原子的最外層電子數(shù)
原子的最外層電子數(shù)
．同族元素，①
原子的最外層電子數(shù)
原子的最外層電子數(shù)
相同；②
元素的化學(xué)性質(zhì)
元素的化學(xué)性質(zhì)
相似；③
從上到下原子的電子層數(shù)
從上到下原子的電子層數(shù)
逐漸遞增．
（4）填充下表：
元素種類 舉 例 原子的最外層電子數(shù) 得失電子的趨勢 元素的化學(xué)性質(zhì)
①金屬元素 Na、Mg、Al
一般少于4個
一般少于4個
失電子
失電子
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
②非金屬元素 O、Cl、S、P
一般多于或等于4個
一般多于或等于4個
得電子
得電子
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
③稀有氣體元素 He、Ne、Ar
8個電子（He為2個）
8個電子（He為2個）
一般不得失電子
一般不得失電子
比較穩(wěn)定
比較穩(wěn)定
（5）最外層為
8
8
個電子（只有1個電子層時
2
2
個）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．在化學(xué)反應(yīng)中，元素的原子通過得或失電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與
其原子的核外電子排布
其原子的核外電子排布
，特別是
最外層電子的數(shù)目
最外層電子的數(shù)目
有密切的關(guān)系．即
原子的最外層電子數(shù)
原子的最外層電子數(shù)
決定元素的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二
周期		 3  Li
鋰		 4   Be
鈹		 5  B
硼		 ① 7  N
氮		 8  O
氧		 9  F
氟		 10  Ne
氖
第三
周期		 11  Na
鈉		 ② 13  Al
鋁		 14  Si
硅		 ③ 16  S
硫		 17  Cl
氯		 18  Ar
氬

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱是
硅
硅
；原子序數(shù)為12的元素符號是
Mg
Mg

（2）圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
①
①
；
（3）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易
得到
得到
（填“得到”或“失去”）電子變成
氯
氯
離子，屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子帶
3
3
個單位正電荷，該元素的原子核外總共有
13
13
個電子．
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（5）對1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如在同一周期，從左到右，核外電子數(shù)依次遞增．請再總結(jié)出其它規(guī)律，并寫出其中一條：
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）15號元素屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）寫出12號元素與17號元素形成化合物的化學(xué)式
 
．
（3）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
 
；氯元素的最外層電子數(shù)
Y=
 
（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
 
．
（4）某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，該元素原子的核外共有
 
個電子．

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