Question

下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變
• B、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
• C、碳完全燃燒后生成CO₂，反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了改變
• D、12g碳與40g氧氣完全反應(yīng)可生成44g二氧化碳

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律．所以我們可用其來解釋一些化學(xué)變化．物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋．

解答：解：A、水結(jié)成冰，冰為固態(tài)的水，反應(yīng)前后沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，變化為物理變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故不正確；
B、過氧化氫溶解于水，形成過氧化氫與水的混合物，不發(fā)生化學(xué)變化，此現(xiàn)象不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故不正確；
C、碳完全燃燒后生成CO₂，反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變，故不正確；
D、碳和氧氣反應(yīng)會生成二氧化碳，且碳和氧氣的反應(yīng)質(zhì)量比是3：8，所以12g碳與40g氧氣完全反應(yīng)后氧氣有剩余，反應(yīng)掉的氧氣的質(zhì)量是32g，生成44g二氧化碳，遵守質(zhì)量守恒定律；故D正確．
故選：D．

點評：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；該定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量問題．