Question

20．胃是人體重要的消化器官，通過分泌胄液消化食物，人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.9～1.5，相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%〜0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)胃酸過多的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.495% （胃液密度約為1g/cm³）．
（1）若人的胃液總量約為50mL，請回答下列問題：
①該患者胃液中HC1的質(zhì)量為0.7475 g； 正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍為0.2g～0.4g；
②該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是1.095g．
（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.195g），并要求病人毎次服用2片，請根椐化學方程式計算在食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量．
（3）該胃藥與鹽酸反應的基本反應類項屬于復分解反應．醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康（答一點即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法以及題干給出的信息進行解答；
（2）按照給出的化學方程式進行計算解答；
（3）胃藥服用過多，會中和掉過多的鹽酸，對健康不利．

解答 解：（1）該患者胃液中HCl的質(zhì)量=50g×1.495%=0.7475g；
人的胃液總量約為50mL（胃液密度約為1g/cm³），且相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%～0.4%，
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法可知：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其中鹽酸溶液的質(zhì)量為：50mL×1g/cm³=100g，則鹽酸的質(zhì)量范圍為50g×0.2%～50g×0.4%，0.1g～0.2g；
人體需要的最大鹽酸量是0.2g，那么該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是0.7475g-0.2g=0.5475g；
（2）設被除去的HCl的質(zhì)量是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
  78     109.5
2×0.195g  x
$\frac{78}{2×0.39g}=\frac{109.5}{x}$
x=0.5475g
（3）該胃藥與鹽酸反應的基本反應類型屬于復分解反應過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，導致人體消化的功能減弱，不利于健康；
故答案為：（1）0.7475g；0.1g～0.2g； 0.5475g；
（2）食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是0.5475g；
（3）復分解反應；過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康．

點評 本題通過治療胃酸的知識來考查學生化學方程式的計算，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，認真地選擇或解答，并要求熟記質(zhì)量分數(shù)的計算．