Question

圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：

（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是

C＞B＞A

．
（3）t₁℃時，向100g水中加入70gA物質(zhì)，然后升溫至t₂℃，此時得到的溶液的質(zhì)量是

160g

．
（2）使物質(zhì)B從溶液中結(jié)晶析出的最佳方法是

蒸發(fā)溶劑

．
（4）根據(jù)溶解度曲線圖及下圖所示回答問題：可觀察到甲乙兩瓶中有固體析出的是

甲

（填“甲”或“乙”），原因是

氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液的溫度升高，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故會析出固體

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)t₂℃時A的溶解度分析判斷；
（3）B的溶解度隨溫度的變化不大，所以要使B從溶液中結(jié)晶析出，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法；
（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，所以甲、乙兩瓶中要有固體析出，則須使溶液溫度升高．

解答：解：（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 C＞B＞A；
（3）t₁℃時A 的溶解度是40g，向100g水中加入70gA物質(zhì)最多溶解40g，然后升溫至t₂℃，此時溶解度變?yōu)?0g，得到的溶液的質(zhì)量是160g；
（2）B的溶解度隨溫度的變化不大，所以要使B從溶液中結(jié)晶析出，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法；
（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，所以甲、乙兩瓶中要有固體析出，則須使溶液溫度升高，而氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，故甲瓶中有固體析出；
故答案為：（1）C＞B＞A；（2）160g；（3）蒸發(fā)溶劑；（4）甲；氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液的溫度升高，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故會析出固體．

點評：了解溶解度曲線的意義及應用，能較好考查學生分析、解決問題的能力．