現(xiàn)稱(chēng)取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測(cè)得用掉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸溶液9.8g．試計(jì)算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量?jī)?yōu)劣公式：X%═
氯氣的質(zhì)量漂白粉的質(zhì)量
×100%
化學(xué)方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．
分析：依據(jù)方程式中硫酸的質(zhì)量可求生成的氯氣質(zhì)量，而后根據(jù)共有的250mL溶液是反應(yīng)的溶液的10倍可求2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量；進(jìn)而利用信息可求X%；
解答：解：（1）設(shè)1%的硫酸溶液9.8g反應(yīng)可生成氯氣的質(zhì)量是y；
Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O
                   196          142
                   9.8g×1%      y
196
9.8×1%
=
142
y

y=0.071g
所以2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量是0.071g×10=0.71g
（2）根據(jù)工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量?jī)?yōu)劣公式：X%═
氯氣的質(zhì)量
漂白粉的質(zhì)量
×100%可知：X%=
0.71g
2g
×100%=3.55%；
答：（1）2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量為0.71g（2）該漂白粉的X%為3.55%．
點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)的已知的質(zhì)量和要求的質(zhì)量；
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（1）反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為
 
．
（2）該銅礦樣品中Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【例3】工業(yè)上常用漂白粉[Ca(ClO2)+CaCl2]與稀硫酸反應(yīng)放出氯氣的質(zhì)量除以漂白粉的質(zhì)量所得的百分比（x%）來(lái)表示漂白粉的質(zhì)量?jī)?yōu)劣。已知漂白粉與稀硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

　　Ca(ClO2)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2? +2H2O

　　現(xiàn)為了測(cè)定有一瓶漂白粉的X%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液。從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中。在該燒杯中加入適量的碘化鉀（KI）溶液和過(guò)量的稀硫酸，待漂白粉與稀硫酸反應(yīng)放出的氯氣全部和KI反應(yīng)后，生成I2恰好被31.6克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液消耗完。有關(guān)反應(yīng)式為：

　　Cl2+2KI==2KCl+I2

　   　2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

　　試計(jì)算該漂白粉的X%。

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現(xiàn)稱(chēng)取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測(cè)得用掉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸溶液9.8g．試計(jì)算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量?jī)?yōu)劣公式：X%═數(shù)學(xué)公式
化學(xué)方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．

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現(xiàn)稱(chēng)取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測(cè)得用掉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸溶液9.8g．試計(jì)算：
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