現(xiàn)稱(chēng)取2克該漂白粉樣品,加水溶解配成250毫升溶液.從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中.在該燒杯中加入適量的稀硫酸,測(cè)得用掉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸溶液9.8g.試計(jì)算:
(1)2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量;
(2)該漂白粉的X%.
信息:工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量?jī)?yōu)劣公式:X%═
氯氣的質(zhì)量漂白粉的質(zhì)量
×100%

化學(xué)方程式為:Ca(ClO22+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O.
分析:依據(jù)方程式中硫酸的質(zhì)量可求生成的氯氣質(zhì)量,而后根據(jù)共有的250mL溶液是反應(yīng)的溶液的10倍可求2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量;進(jìn)而利用信息可求X%;
解答:解:(1)設(shè)1%的硫酸溶液9.8g反應(yīng)可生成氯氣的質(zhì)量是y;
Ca(ClO22+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O
                   196          142
                   9.8g×1%      y
196
9.8×1%
=
142
y

y=0.071g
所以2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量是0.071g×10=0.71g
(2)根據(jù)工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量?jī)?yōu)劣公式:X%═
氯氣的質(zhì)量
漂白粉的質(zhì)量
×100%
可知:X%=
0.71g
2g
×100%=3.55%;
答:(1)2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量為0.71g(2)該漂白粉的X%為3.55%.
點(diǎn)評(píng):此題是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題,解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)的已知的質(zhì)量和要求的質(zhì)量;
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(1)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為
 

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  Ca(ClO2)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2? +2H2O

  現(xiàn)為了測(cè)定有一瓶漂白粉的X%,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取2克該漂白粉樣品,加水溶解配成250毫升溶液。從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中。在該燒杯中加入適量的碘化鉀(KI)溶液和過(guò)量的稀硫酸,待漂白粉與稀硫酸反應(yīng)放出的氯氣全部和KI反應(yīng)后,生成I2恰好被31.6克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液消耗完。有關(guān)反應(yīng)式為:

  Cl2+2KI==2KCl+I2

     2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

  試計(jì)算該漂白粉的X%。

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(1)2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量;
(2)該漂白粉的X%.
信息:工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量?jī)?yōu)劣公式:X%═數(shù)學(xué)公式
化學(xué)方程式為:Ca(ClO22+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O.

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