Question

張南同學(xué)為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	l0	l0	l0	l0	l0
剩余固體質(zhì)量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第

 

次操作；
（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）列出充分反應(yīng)后求解生成水質(zhì)量（X）的比例式為

 

；
（4）樣品中氧化鐵的含量為

 

；
（5）假設(shè)第四次實驗結(jié)束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鐵溶液，則a的數(shù)值為

 

；
（6）若實驗用98%的濃硫．酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應(yīng)掉1.6g氧化鐵第四次時10g稀硫酸正好反應(yīng)了1.6g氧化鐵且第五次固體質(zhì)量不再減少，故可分析得出；
（2）依據(jù)兩者的反應(yīng)情況分析解答即可；
（3）依據(jù)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算和恰好反應(yīng)的實驗分析解答；
（4）依據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)分析氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）依據(jù)反應(yīng)中生成的硫酸鐵和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算情況分析解答；
（6）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會變化分析解答；

解答：解：（1）由表中信息根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應(yīng)掉1.6g氧化鐵，第四次時10g稀硫酸正好反應(yīng)了1.6g氧化鐵且第五次固體質(zhì)量不再減少，所以第四次時樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）該反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）充分反應(yīng)時氧化鐵一共為10g-3.6g=6.4g，設(shè)充分反應(yīng)時生成水的質(zhì)量是x 反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y 生成的硫酸鐵質(zhì)量是z
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
 160   294    400        54
 6.4g   y      z          x
則有

160

6.4g

=

54

x

=

294

y

=

400

z

y=11.76g   z=16g
（4）由圖表數(shù)據(jù)可知樣品中的氧化鐵質(zhì)量為6.4g，故樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.4g

10g

×100%=64%；
（5）由于加入水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，所以溶液的質(zhì)量是

16g

10%

=160g，故加入水的質(zhì)量是160g-6.4g-40g=113.6g
（6）實驗中所用的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.76g

40g

×100%=29.4%，設(shè)所用濃硫酸的質(zhì)量是m
m×98%=50g×29.4%
m=15g
故答案為：
（1）四；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）

160

54

=

6.4g

x

；（4）64%；（5）113.6g；（6）15g；

點評：表格題關(guān)鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的點，同時由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學(xué)會分析表格是關(guān)鍵．