某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用15g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的稀鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行實驗探究．實驗裝置如下：

當(dāng)A裝置中無氣體產(chǎn)生時測得B裝置的質(zhì)量增加了4.9g；C裝置的質(zhì)量沒發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象．請你回答：
（1）15g樣品最多能生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為______g．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計算過程．
【答案】分析：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知15g固體減少到5g不變了，說明碳酸鈣反應(yīng)完了，根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以鹽酸的質(zhì)量即可．
解答：解：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知15g固體減少到5g不變了，說明碳酸鈣反應(yīng)完了，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：15g-5g=10g，設(shè)10g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，則：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100              44
10g              X
根據(jù)：解得X=4.4g；
 
（2）
設(shè)：參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100    73
 10g    Y
根據(jù)：解得Y=7.3g          
鹽酸溶液的質(zhì)量為110.3g+4.4g-15g=99.7g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=7.3%
故答案為：（1）4.4 （2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知15g固體減少到5g不變了，說明碳酸鈣反應(yīng)完了，計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱 a
試管
試管
，b
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═H2O+CaCl2+CO2↑
CaCO3+2HCl═H2O+CaCl2+CO2↑
．應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是
B
B
，氣體收集裝置是
D
D
．
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
A
A
，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應(yīng)從導(dǎo)管
②
②
（填①或②）通入．
（4）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應(yīng)選擇的裝置組合是
A、C（或AE、AF）
A、C（或AE、AF）
．
（5）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克．求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?天津）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的制取，請分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a的名稱：
試管
試管
．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，應(yīng)選擇制取并收集的裝置為
B、D
B、D
（填字母）．
（3）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為
A
A
（填字母）；若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管
②
②
（填①或②）處通入F裝置．
（4）若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是
B、C
B、C
（填字母）．
   A.5%    B.10%    C.15%    D.20%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?石景山區(qū)一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究中和反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．
加入鹽
酸的體
積（V）
/mL		 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫
度上升
（△t）
/℃		 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時
隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升
隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升
．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
．
（2）乙同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)來探究中和反應(yīng)的熱量變化，進(jìn)行了如下實驗操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用溫度計測量其溫度為13℃．然后向其中加入5g NaOH固體，充分反應(yīng)后，測量其溫度為22℃．
乙同學(xué)得出結(jié)論：稀H2SO4與NaOH固體反應(yīng)放熱．
①乙同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因：
固體氫氧化鈉溶于水也要放熱
固體氫氧化鈉溶于水也要放熱
．
②根據(jù)本實驗?zāi)康模埬愀倪M(jìn)乙同學(xué)的實驗操作，改進(jìn)方案為：
將5gNaOH固體溶于45g水中
將5gNaOH固體溶于45g水中

配成10%氫氧化鈉溶液
配成10%氫氧化鈉溶液
．
（3）丙同學(xué)在做氫氧化鈉與稀鹽酸中和反應(yīng)的實驗時產(chǎn)生了疑問：在反應(yīng)后的溶液中，氫氧化鈉與稀鹽酸是否恰好反應(yīng)完全？請你幫助他設(shè)計實驗進(jìn)行探究．
  實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)  論

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的幾種裝置，請分析并回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）用A裝置可制取的氣體是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）B、C兩裝置都可用作實驗室制取O2、H2或CO2的發(fā)生裝置，寫出用此兩裝置制取其中一種氣體的化學(xué)方程式
 
．
（3）C裝置是在B裝置基礎(chǔ)上增加隔離銅絲網(wǎng)改進(jìn)而來的，它的優(yōu)點是
 
．在實驗室制取CO2時，若隔離網(wǎng)改用鋁絲做成，那么產(chǎn)生的后果是
 
，其原因是：
 
，說明金屬活動性Cu
 
Al（選填“＞“、“＜”或“=“）
（4）該研究性學(xué)習(xí)小組對用H2O2分解生成O2的實驗條件進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需時間如下表：
濃度
時間
條件		 30% H2O2溶液 15% H2O2溶液 5% H2O2溶液
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入a g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
MnO2、Fe2O3在上述反應(yīng)中的作用是
 
．
從上表能得出的結(jié)論有①
 
．
②
 
．
（5）小童同學(xué)在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想“除垢凈”的成分中可能有酸．
①為證實自己的猜想，小童從家中又找來兩類不同的物質(zhì)進(jìn)行實驗：
實驗一：
 
；
實驗二：
 
．
經(jīng)實驗，小童得出“除垢凈”的有效成分中一定有酸的結(jié)論．
②小童想試制一瓶“除垢凈”，你認(rèn)為鹽酸、硫酸這兩種酸中的
 
更合適，理由是
 
．
③結(jié)合上面對“除垢凈”的了解，在使用“除垢凈”時應(yīng)注意：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：石景山區(qū)一模 題型：問答題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究中和反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．
加入鹽
酸的體
積（V）
/mL		 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫
度上升
（△t）
/℃		 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時______．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時______．
（2）乙同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)來探究中和反應(yīng)的熱量變化，進(jìn)行了如下實驗操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用溫度計測量其溫度為13℃．然后向其中加入5g NaOH固體，充分反應(yīng)后，測量其溫度為22℃．
乙同學(xué)得出結(jié)論：稀H2SO4與NaOH固體反應(yīng)放熱．
①乙同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因：______．
②根據(jù)本實驗?zāi)康�，請你改進(jìn)乙同學(xué)的實驗操作，改進(jìn)方案為：______
______．
（3）丙同學(xué)在做氫氧化鈉與稀鹽酸中和反應(yīng)的實驗時產(chǎn)生了疑問：在反應(yīng)后的溶液中，氫氧化鈉與稀鹽酸是否恰好反應(yīng)完全？請你幫助他設(shè)計實驗進(jìn)行探究．
  實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)  論

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