Question

某校學(xué)習(xí)小組測(cè)定酸堿中和反應(yīng)．他們向50g 8%的氫氧化鈉溶液中加入100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7．請(qǐng)你幫他們計(jì)算：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)與50g8%的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
x 50g×8%

x=3.65g
因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氫恰好和氫氧化鈉完全反應(yīng)，因此所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=3.65%
答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%
分析：依據(jù)反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH=7，可知100g鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量正好和溶液中的氫氧化鈉恰好反應(yīng)，因此根據(jù)使用的氫氧化鈉質(zhì)量可求反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法求解即可．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)已知求未知量，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題．