Question

（2013?安陽(yáng)一模）金屬X可與CuSO₄溶液反應(yīng)：X+CuSO₄=XSO₄+Cu，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．金屬X不可能是鋁

C．反應(yīng)前后X的化合價(jià)發(fā)生改變

D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式表示物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可由金屬單質(zhì)與可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)分類；由金屬活動(dòng)順序表，銅處于氫之后，所以處于氫前的活潑金屬都可以把銅從硫酸銅溶液置換出來(lái)，然后根據(jù)生成物的化學(xué)式XSO₄，可判斷金屬X的化合價(jià)，而判斷金屬X的可能．根據(jù)金屬X和銅的相對(duì)原子質(zhì)量判斷溶液質(zhì)量的變化

解答：解：A、根據(jù)金屬X與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+CuSO₄=Cu+XSO₄，該反應(yīng)為金屬單質(zhì)X與化合物硫酸銅反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和化合物XSO₄，屬于置換反應(yīng)；故A說(shuō)法正確；
B、金屬X在置換反應(yīng)中表現(xiàn)為+2價(jià)，而金屬鋁只有+3價(jià)，生成的硫酸X的化學(xué)式應(yīng)為X₂（SO₄）₃，金屬R一定不是金屬鋁．故B說(shuō)法正確；
C、反應(yīng)前X的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后XSO₄中金屬元素X表現(xiàn)為+2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，故C說(shuō)法正確；
D、根據(jù)化學(xué)方程式可知X排在Cu的前面，如果X的相對(duì)原子質(zhì)量大于Cu，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大，如X為鋅時(shí)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大．若X的相對(duì)原子質(zhì)量小于Cu，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，如X為鐵時(shí)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小．故D說(shuō)法不正確；
故選D

點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)中兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系．